從含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制�。畬�(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)C、操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次D、g是氧化物，金屬c采用電解法獲得
分析：在含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e3+、Al3+會(huì)生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag+反應(yīng)生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入乙（葡萄糖）會(huì)生成金屬A（銀），沉淀b加入過(guò)量的丙（氫氧化鈉溶液），氫氧化鋁會(huì)溶解，過(guò)濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．
解答：解：在含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e3+、Al3+會(huì)生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag+反應(yīng)生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入葡萄糖會(huì)生成金屬A（銀），沉淀b加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁會(huì)溶解，過(guò)濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4，故A正確；
B．銀氨溶液中加入葡萄糖會(huì)生成單質(zhì)銀，故B正確；
C．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2-3次，不能將沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，也不能用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；
D．由g（氧化鐵）得到金屬C（鐵）通常用熱還原法制得，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題以從工業(yè)廢水中分離和提取金屬單質(zhì)為載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法和原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫(xiě)出理由．答：
含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
．
（2）寫(xiě)出沉淀D的分子式：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+2HCO3-，
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+2HCO3-，
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按如圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來(lái)制備．對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　　）
A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、AlB、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)C、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀eD、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中含有Ag+、Fe3+、Al3+三種金屬離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程從廢水中提取三種金屬(流程中部分物質(zhì)沒(méi)有標(biāo)出)。

回答下列問(wèn)題：

(1)固體C的化學(xué)式為_(kāi)___________，濾液b中通入過(guò)量氣體N發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，固體D轉(zhuǎn)化為金屬Z的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(2)取樣分析廢水中Ag+、Fe3+、Al3+的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Ag+、Fe3+、Al3+含量比         b.確定下一步加入金屬Y的量

c.確定濾液a中加入溶液d的量                       d.確定沉淀A轉(zhuǎn)化為固體C所需的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)

?

已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)

C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案