Question

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是( )

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大

D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)中C是固體，增加碳的用量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

B. 98%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，含有的H+濃度很小。在室溫下Fe遇濃硫酸會(huì)使Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能用鐵片與濃硫酸反應(yīng)制H2，B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，各種物質(zhì)的濃度增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；

D. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都大于0，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。