下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A．圖1表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化，且加入催化劑改變反應的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：

2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、 Cl－、CO32-、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32-、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．降低溫度，能使Y的轉化率增大

B．加入催化劑，能使Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大

D．縮小容器體積，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視____________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

D．滴定結束時，俯視計數(shù)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，某反應達平衡時平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

B．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．10g 質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA

B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為7NA

D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質的量濃度變?yōu)?.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

圖是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質量為106；

②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________________。

（2）由A生成B的反應類型是________；由C生成D的反應類型是________。

（3）由B生成C的化學方程式為________________________________________________________，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是________________________________________。

（4）D的分子式為________；D的同分異構體中，滿足下列條件的有______________種。

①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣。

其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結構簡式：________。

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