10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布撲滅

分析 A．酸濺到眼睛中，為了降低傷害，應(yīng)該立即用水沖洗，且邊洗邊眨眼睛；
B．將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度；
D．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕；（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；（3）撤走可燃物．

解答 解：A．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，同時(shí)邊洗邊眨眼睛，故A正確；
B．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉中和，故B正確；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃燒時(shí)，用自來水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，故C錯(cuò)誤；
D．酒精燈著火時(shí)，由于水的密度大于酒精，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法，題目難度不大，注意掌握正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，能夠正確判斷化學(xué)安全事故處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
B．H7N9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過程是蛋白質(zhì)變性
C．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（　�。�
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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