設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si-O鍵為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6gO2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；
B、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出一氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)為液體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，無法計(jì)算鐵片失去的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、60g二氧化硅（SiO2）中含有1mol二氧化硅，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵，含有的Si-O鍵為4NA，故B正確；
C、3g一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，二者恰好完全反應(yīng)生成了0.1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷和計(jì)算，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語及其敘述，不正確的是（　�。�
A、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
B、
 
12
6
C與
 
14
6
C互為同位素
C、氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、丙烷分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列圖示回答問題：

（1）圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖．寫出儀器名稱：A
 
，B
 

（2）稱取4.00g NaOH固體，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存 放在試劑瓶后，貼上標(biāo)簽（如圖2）．請你在圖2標(biāo)簽上填寫有關(guān)信息．
（3）如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口．裝置中產(chǎn)生 的氣體可能是
 
 （填序號）．
A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C、0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是
 
，產(chǎn)生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質(zhì)的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中的pH=1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　�。�
A、Na+、K+、Al
O
-
2
、C
O
2-
3
B、Fe2+、Na+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
C、Mg2+、N
H
+
4
、C
O
2-
3
、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
O
-
4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水溶液變紅，由此可知金屬M(fèi)為
 
，基態(tài)M原子的電子排布式為
 
，該元素位于周期表的
 
區(qū)，又知上述實(shí)驗(yàn)中滴加新制氯水溶液變紅的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，則n=
 
．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，其中A離子的符號為
 
；D的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子的配位數(shù)為
 
；若該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案