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已知反應：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用雙線橋表示出此反應中電子轉移的方向和數目
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，根據元素化合價變化來分析解答．
解答： 解：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，所以得失電子的最小公倍數是30，則轉移電子水是30，電子轉移的方向和數目為，故答案為：．
點評：本題考查了電子轉移方向和數目的標注，根據元素化合價變化來分析解答，得失電子的最小公倍數就是轉移電子數，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質投入水中，因促進水的電離而導致使溶液呈酸性的是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③
 

反應⑤
 

反應⑥
 

（3）物質F與物質D反應可以生成白色沉淀，該沉淀在空氣中放置最終也能轉變?yōu)槌恋鞨寫出該變化的化學反應方程式
 
．
（4）工業(yè)上將氣體乙通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學式）；制備反應的化學方程式為
 
；漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懹嘘P實驗現象及對應的化學方程式或離子方程式．
實驗內容 預測可能觀察到的實現現象 對應的化學方程式或離子方程式
1．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量
2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅片和鋅片用導線連接后同時插入200mL硫酸銅溶液中，相當長時間后將銅片和鋅片取出、烘干、稱量，質量比反應前少0.1g．則
（1）此過程中有
 
個電子通過了導線；
（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下表為元素周期表中短周期的一部分：（用元素符號或化學式填空）
族
周期
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為
 
（填化學式）．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10g重水中含有
 
個中子．同物質的量的H2O、D2O、T2O三種水的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgCl2?xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀0.02mol，則MgCl2?xH2O晶體中x的數值是
（　�。�
A、2B、4C、6D、8

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