設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)0.25，N2體積分?jǐn)?shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�
A、NO
B、NO2
C、NO和NO2物質(zhì)的量之比為2：1混合物
D、NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1混合物
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合氣體全部與空氣中的氧氣反應(yīng)，沒有物質(zhì)是過量的，最終氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)后氣體體積減少一半，剩余氣體為氮?dú)猓钍Ｓ嗟獨(dú)鉃?.75mol，則氮的氧化物為1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol，結(jié)合選項(xiàng)令氮的氧化物的平均組成為NOx，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x的值，確定混合物的組成，據(jù)此解答．
解答： 解：混合氣體全部與空氣中的氧氣反應(yīng)，沒有物質(zhì)是過量的，最終氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)后氣體體積減少一半，剩余氣體為氮?dú)猓钍Ｓ嗟獨(dú)鉃?.75mol，則氮的氧化物為1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol，
結(jié)合選項(xiàng)令氮的氧化物的平均組成為NOx，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：（5-2x）×0.5=0.25×4，解得x=1.5，故氮的氧化物為NO和NO2的混合物，
令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
a+b=0.5
a+2b
0.5
=3
，解得a=0.5，b=0.5，故NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.5mol=1：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀（KIO3）溶液，注意此時(shí)溶液的顏色．把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時(shí)用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時(shí)的顏色為終點(diǎn)．
標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.321g基準(zhǔn)KIO3溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計(jì)算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.0mL，計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個(gè)電子
B、100ml 18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、常溫下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，1mol
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、0.241
B、0.259
C、0.403
D、0.487

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　�。�
A、a是電解池的陽極
B、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析不正確的是（　�。�
A、溶液中c（A2+）增大
B、B的電極反應(yīng)：B2++2e-═B
C、y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種油脂，每1mol水解后產(chǎn)生硬脂酸、軟脂酸、油酸各1mol，計(jì)算該油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克數(shù)）約為（　�。�
A、65B、184
C、195D、212

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