Question

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C．裝置如圖所示，根據上述情況，回答下列問題：
（1）四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D．
（2）在①中，金屬片B作負極；在②中，金屬片D上有氣泡產生；在③中，金屬片A發(fā)生氧化反應．
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產生，該電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）圖示裝置（金屬片取①～③中的任一組）稱為原電池，它利用氧化還原反應將化學能轉化為電能．

Answer 1

分析 ①A上有氣泡產生，說明A為正極，則金屬A的活潑性較弱；
②D發(fā)生還原反應，則D為原電池的正極，則金屬D的活潑性小于C；
③電子流動方向為A→導線→C，則電流方向從C流向A，故C為正極、A為負極，活潑性A＞C，由此分析解答．

解答 解：：①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生，說明A為該原電池的正極、B為負極，金屬活潑性：A＜B；
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應，說明D為原電池的正極、C為負極，澤爾金屬活動性：C＞D；
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C，說明A失去電子、C得到電子，則A為負極、C為正極，則金屬活動性：A＞C；
根據分析可知，金屬活動性順序為：B＞A＞C＞D，
（1）四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D；
（2）在①中，金屬片 B作負極；在②中，金屬片D上有氣泡產生；在③中，金屬片A發(fā)生氧化反應，故答案為：B；D；A；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片 D上氫離子放電生成氫氣，該電極反應式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：D；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）①～③金屬活潑性不同，其中活潑的金屬能與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以圖示構成原電池，它利用氧化還原反應將化學能轉化為電能，故答案為：原電池；化學；電．

點評 本題考查了原電池工作原理及其應用，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極為解答關鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．