Question

8．M，N，X，Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），M，N是金屬元素，X，Y是非金屬元素．
（1）X原子的最外層電子數(shù)比次外層少2，該元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）四種元素中，原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是Al³⁺．
（4）元素N與Y形成的化合物的水溶液與氨氣反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 M、N、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），X、Y是非金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)比次外層少2，原子只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則X為S元素，故Y為Cl；M、N是金屬元素，均處于第三周期，M、N最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，則M為Na、N為Al，據(jù)此解答．

解答 解：M、N、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），X、Y是非金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)比次外層少2，原子只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則X為S元素，故Y為Cl；M、N是金屬元素，均處于第三周期，M、N最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽，則M為Na、N為Al，
（1）X為S元素，該元素在元素周期表的位置是：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）M、N最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式是：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Na；Al³⁺；
（4）元素N與Y形成的化合物為AlCl₃，其水溶液與氨氣反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素解題關(guān)鍵，注意抓住短周期元素，注意對元素周期律與元素化合物性質(zhì)的掌握，難度不大．