【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

由反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反應為體積增大的反應，且正向為吸熱反應，欲提高COCl2轉化率，應使平衡正向移動。

由反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反應為體積增大的反應，且正向為吸熱反應，欲提高COCl2轉化率，應使平衡正向移動；①升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，平成正移；②恒容通入惰性氣體，雖增大了壓強，但反應中各物質的濃度不變，平衡不移動；③增加CO的濃度，增加生成物的濃度，平衡逆向移動；④減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，平衡正移；⑤加催化劑，能使反應速率加快，平衡不移動；⑥恒壓通入惰性氣體，相當于增大體積、減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，平衡正移；故能提高COCl2轉化率的是①④⑥；答案選B。

改變的條件(其他條件不變)

化學平衡移動的方向

濃度

增大反應物濃度或減小生成物濃度

向正反應方向移動

減小反應物濃度或增大生成物濃度

向逆反應方向移動

壓強(對有氣體參加的反應)

反應前后氣體體積改變

增大壓強

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

減小壓強

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

反應前后氣體體積不變

改變壓強

平衡不移動

溫度

升高溫度

向吸熱反應方向移動

降低溫度

向放熱反應方向移動

催化劑

同等程度改變v正、v逆，平衡不移動

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）

A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形

B.硫離子電子共有18種運動狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等

C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca

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【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下。回答相關問題：

方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；

③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：

(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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【題目】CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反應中，所屬反應類型不包括（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ）

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2

C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3

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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗方案

A

探究催化劑對分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實驗現(xiàn)象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較和的金屬性強弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實驗現(xiàn)象

D

制取并純化氫氣

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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