【題目】化合物Bilirubin 在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)48min 平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng) 16min 時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【解析】
根據(jù)v=計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率,再對比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量,可知每隔4min速率降為原料的一半,據(jù)此計算即可。
由圖可知,48min期間,反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L,所以4~8min期間,反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min);由圖可知,0~4min期間,反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L,48min 期間,反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分鐘,濃度變化量降為原來的一半,所以812min濃度變化為5μmol/L,1216min 濃度變化為 2.5μmol/L,所以 16min 時濃度為 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 +H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細胞中化合物的說法正確的是 ( )
A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線粒體中都含有葡萄糖
C. 所有生物體中都含有蛋白質(zhì) D. 生物體內(nèi)的核酸都是遺傳物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活水平的不斷提高和環(huán)境保護意識的不斷增強,家庭綠化日益普及。對綠色觀葉植物適當(dāng)補充鎂元素,可使其正常生長,其原因是( )
A. 鎂是合成蛋白質(zhì)的原料
B. 鎂是合成核酸的原料
C. 鎂能夠促進植物對水分的吸收
D. 鎂是組成葉綠素的重要元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
(1)制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學(xué)方案:
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+,檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。
A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________!
乙同學(xué)方案:
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來,組成一個原電池,正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)工藝流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色。
(3)工藝流程中第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。
(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①~⑦元素中金屬性最強的元素是___________(用元素符號表示)。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。
(4)第116號元素(元素符號Lv)被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為“”,該元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com