電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 。

（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）化合物乙的電子式

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是

A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類

D．X只能是堿類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z，則下列判斷中正確的是

A．非金屬性X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、 Z順序減弱

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由弱到強

D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A．2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 = H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學(xué)卷解析版 題型：推斷題

V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途 。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol的PCl3和1 mol的Cl2混合后充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，達到平衡時，PCl5為0.4 mol。如果此時移走1 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，在相同溫度下再次達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（ ）

A．等于0.4 mol B．等于0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三化學(xué)一診模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）濾渣1的主要成分為 。

（2）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。

（4）加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有 。

（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理如圖：

①A電極反應(yīng)式為 和2H++2e- =H2↑。

②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，能得到Ni g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案