在標準狀況下,將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算:
⑴該鹽酸的物質的量濃度是多少?
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應,生成的氣體在標準狀況下是多少升?
⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物質的量是多少?
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的________(選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。
(3)反應Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為??????????????? 。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為??????? 。
A.氯水??? ? B.KSCN溶液??? ? C.NaOH溶液??? ? D.酸性KMnO4溶液
(6)將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L(標準狀況下)NO,向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀,則沉淀質量為??????? 。
A.22.1 g?????? B.27.2 g???????? C.30 g?????????? D.無法確定
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
(1)900 K時,用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應,得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學式為____________。
(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應后,所得溶液的質量分數為________(保留3位小數,用百分數表示保留l位小數);25℃時NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。
(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質量分數為31.51%,則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。
(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應后,收集到氣體l.12 L(標準狀況),則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應,得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數據如下:
KOH |
O3 |
A |
KOH·H2O |
氣體密度 |
16.8 g |
0.3 mol |
a g |
b g |
>1.429 g/L |
16.8 g |
0.2 mol |
a g |
b g |
1.429 g/L |
A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式: 。
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