精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在標準狀況下,將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算:

⑴該鹽酸的物質的量濃度是多少?

⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應,生成的氣體在標準狀況下是多少升?

⑶向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物質的量是多少?

 

【答案】

⑴12mol/L    ⑵  2.24L   ⑶1mol

【解析】

試題分析:(1)鹽酸的濃度為

(2)  MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

       1mol   4mol              22.4L

      12mol/L×0.1L       VL

      根據數據可知濃鹽酸過量,所以V=2.24L。

(3)溶液中剩下的Cl-有12mol/L×0.1L-=1mol,則生成AgCl為1mol。

考點:化學計算

點評:本題非;A,主要根據方程式進行計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(選做題)
按下列要求填空:
(1)將2.8gFe加入稀鹽酸中,鐵完全反應,在標準狀況下,生成H2的體積為
1.12
1.12
L.
(2)實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液,需要稱量Na2CO3的質量是
53.0
53.0
g(精確到0.1g).
(3)有O2與HCl組成的混合氣體,其質量比是32:73,則O2與HCl的體積比是
1:2
1:2

(4)相同質量的S02和S03中,所含原子個數比是
15:16
15:16

(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
45V
28
45V
28
g.(用最簡分式表示)
(6)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO32四種溶液中的一種,現利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定.
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.
A:
NaOH
NaOH
,B:
NaNO3
NaNO3
,C:
Ba(NO32
Ba(NO32
,D:
HNO3
HNO3
,X:
MgSO4
MgSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題:

1)加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。

2)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的________(選填“Fe3、“Fe2“Al3)沉淀。該工藝流程中攪拌的作用是???????????????????????? 。

3)反應的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產中,反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應中均作????????? 。若參與反應的O211.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為??????????????? 。

4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。

5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2,應使用的試劑為??????? 。

A.氯水??? ? BKSCN溶液??? ? CNaOH溶液??? ? D.酸性KMnO4溶液

6)將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L(標準狀況下)NO,向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3Fe3完全轉化為沉淀,則沉淀質量為??????? 。

A22.1 g?????? B27.2 g???????? C30 g?????????? D.無法確定

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

(1)900 K時,用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應,得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學式為____________。

(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應后,所得溶液的質量分數為________(保留3位小數,用百分數表示保留l位小數);25℃時NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。

(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質量分數為31.51%,則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。

(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應后,收集到氣體l.12 L(標準狀況),則可推導出R元素是________(寫元素符號)。

(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應,得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數據如下:

KOH

O3

A

KOH·H2O

氣體密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式:                              。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在標準狀況下,將2 L乙烷、1 L甲烷與50 L空氣混合后點燃,所得氣體的體積為


  1. A.
    39 L
  2. B.
    42 L
  3. C.
    48 L
  4. D.
    53 L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案