18．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在這樣的平衡關(guān)系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O分子
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量之和為0.2 mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量總和為0.1 mol

分析 氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，則NH3、NH3•H2O、NH4+之和為500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，由此分析解答．

解答 解：氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，則NH3、NH3•H2O、NH4+之和為500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握溶液中的離子種類，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；雙氧水的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入坩堝中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是（　　）
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A打開分液漏斗開關(guān)，使蒸餾水滴到燒瓶中的電石上制備乙炔氣體
B乙醇中有少量水，加入生石灰充分攪拌后蒸餾除去乙醇中的水
C加入過量飽和溴水檢驗苯中是否含有苯酚
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為49g．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點燃，使其完全燃燒后，消耗相同條件下氧氣的體積是（　　）
A．2VLB．2.5VLC．3VLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強堿性
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測定文物年代
E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個
（1）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學(xué)式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實硝酸的酸性比碳酸強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如圖）混合物進行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．SiO32-、Br-、K+、Na+B．NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、ClO-、Cl-D．K+、SO42-、HCO3-、Mg2+

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