在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(   )

                   

               A                                       B

               

               C                                      D

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
0.856
0.856

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
0<m≤1.406g時(shí),(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時(shí),(m-1.376)g
0<m≤1.406g時(shí),(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時(shí),(m-1.376)g
 g(保留3位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng),在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4,0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(H2)=
0.3mol/(L.min)
0.3mol/(L.min)
,N2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
,化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.59
0.59

(2)NH3 (g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH22〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1:
則NH3(g) 與CO2(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol

(3)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是
BCD
BCD
(填字母)
A.溫度:T1>T2>T3
B.平衡常數(shù):K(a)>K(c)  
C.平衡常數(shù):K(b)=K(d)
D.正反應(yīng)速率:v(b)>v(d)
E.平均摩爾質(zhì)量:M(a)=M(c)
(4)在25℃下,將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C(NH+4)=C(Cl?),則溶液顯(
)性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學(xué) 來源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:022

某溫度下,在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡,測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為M mol·L-1N mol·L-1、G mol·L-1.如果溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,而要求M、N、G總保持不變,則N2、H2、NH3的加入量用x、yz表示時(shí),應(yīng)滿足的條件是:

(1)

x=0,y=0,則z=________.

(2)

x=0.75 mol,則y=________,z=________.

(3)

x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、yz的方程表示,其中一個(gè)含xz,另一個(gè)含yz).

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科目:高中化學(xué) 來源:寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型:022

在T℃條件下,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

(1)

化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________

(2)

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(a必須用具體的值表示).

(3)

下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.

容器內(nèi)壓強(qiáng)一定

B.

容器內(nèi)氣體的密度一定

C.

容器內(nèi)Z分子數(shù)一定

D.

容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(4)

X的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示).

(5)

維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng)).

[  ]

A.

2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.

a mol Z、1 mol W

C.

1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.

2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(6)

維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4 mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ.

已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

試回答下列問題

(7)

在300℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有________(選填A(yù).B.C.D.E).

(8)

若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃.

(9)

在(8)小題達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,分別向容器中再加入

A.2 mol X和1 mol Y,B.1 mol Z和1 mol W,C.1 mol X,D.1 mol W至新平衡,則和原平衡相比,X的轉(zhuǎn)化率A________、B________、C________、D________.(選填增大,減小,不變)

(10)

維持T℃條件不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填>、<、=符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

Ⅰ.(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                          。

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:                   。

(3)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,其結(jié)構(gòu)式為                ,它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原,在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

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X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下,為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ;若Y與M混合則可使溶液呈堿性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>               。(填一種合理即可)

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室制取③的氫化物的方程式為                                ,已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

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回答下列問題:

(1)B中加入的物質(zhì)是            ,其作用是                      。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是            ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

(3)D中收集到的物質(zhì)是      ,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

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