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【題目】綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是(　　)

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.+CH3CH3→+HCl

【答案】C

【解析】

A.生成物有兩種，原子利用率小于100%；

B.生成物有兩種，原子利用率小于100%；

C.生成物和目標產物為同一物質，原子利用率為100%；

D.生成物有兩種，原子利用率小于100%；

A.除了產物乙苯外還有氯化氫，有副產品，故A錯誤；

B.有水副產品，故B錯誤；

C.只有乙苯，符合要求，故C正確。

D.有氯化氫副產品，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是( )

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.b點的混合溶液pH=7

C.Na+與A2的導電能力之和大于HA的

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數K343K=__（保留2位小數）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=___（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；

(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。

a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物M的分子式為C9H12，其中可能含有苯環(huán)的結構有、、 等，下列說法錯誤的是

A.有機物M不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

B.有機物M的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應

C.除了上述三種物質，M的含苯環(huán)的同分異構體還有5種(不考慮立體異構)

D.與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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