下列各組指定物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物        B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物          D．C3H6和C5H12

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，以下實驗操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對化學(xué)知識概括合理的是（    ）

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體粉末可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有      　　　　　  ；一定不含有                 ；

（2）可能含有            ，如要檢驗其是否存在，將如何操作                    

                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是(　　)

 A、碳酸氫鈉受熱分解                B、除去CO2中HCl                             

                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   、              

(填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                                 ；

 

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2                B．碘水                C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

（請把結(jié)果約到最簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是　N2 　，其還原產(chǎn)物是　Si3N4�。�

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　��；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱為△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　逆　反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L•min）則N2的消耗速率為v（N2）=　6　mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．則下列判斷錯誤的是（　�。�

　

A．

a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣═2O2﹣

　

B．

有CH4放電的b極為電池的負(fù)極

　

C．

該電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2=2H2O+CO2

　

D．

b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O

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