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【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液,氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

(1)在電解過程中,Cl2在與電源_______(填“正”或“負”)極相連的電極上生成;

(2)精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑順序合理的是_____________;

a.先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

(3)脫鹽工序中利用NaOH(溶解度隨溫度變化較大)和NaCl(溶解度隨溫度變化較。┰谌芙舛壬系牟町,通過______________________________________,然后趁熱過濾分離NaCl晶體,并得到50%的NaOH溶液(填寫設計方案,無需計算具體數據);

(4)寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________

如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水,一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體(已換算成標況),此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1(不考慮生成氣體的溶解與反應,以及溶液體積的變化);

(5)分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:

①若物質X是SO2,那么在這一環(huán)節(jié)中體現SO2_____________(填“氧化性”或“還原性”);

②若物質X是Na2CO3,則需要把氯氣換成硫酸,此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平該反應_____________。若有48 g溴完全反應,轉移電子的物質的量為_____________ mol;

③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的(填序號)_____________;

a.氧化性b.還原性c.揮發(fā)性d.腐蝕性

④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。

【答案】 bc 加熱蒸發(fā),使NaCl結晶 2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2 0.1 還原性 3 3 1 3 5 0.5 c 蒸餾燒瓶

【解析】

(1) 在電解過程中, Cl2發(fā)生氧化反應;(2)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化,但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面;(3)根據氯化鈉溶解度隨溫度變化較小的性質分析(4)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣氫氧化鈉;電源負極連接的電極生成氫氣根據化學方程式計算生成0.01mol氫氣時,溶液中NaOH的物質的量濃度。(5)①若物質X是SO2,則吸收塔中發(fā)生反應;②根據化合價升降總數相等和原子守恒配平方程式;③溴加熱易揮發(fā)④根據流程圖設備Y為蒸餾裝置

(1) 在電解過程中, Cl2發(fā)生氧化反應,Cl2在與電源極正極相連的電極(陽極)上生成;(2)Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化,但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,所以選bc;(3)因為NaOH溶解度隨溫度變化較大、NaCl溶解度隨溫度變化較小通過加熱蒸發(fā),使NaCl結晶,然后趁熱過濾分離NaCl晶體,并得到50%的NaOH溶液(4)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉,反應化學方程式是2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ ;設溶液中NaOH的物質的量濃度為c mol/L;

2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2

1mol 2mol

0.01mol c0.2L

C=0.1cmol/L;

(5)①若物質X是SO2,則吸收塔中發(fā)生反應,SO2中硫元素化合價升高,體現SO2的還原性;②根據化合價升降總數相等和原子守恒配平方程式為3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr;根據方程式,3mol Br2參加反應轉移5mol電子,48 g溴的物質的量是0.3mol,完全反應轉移電子的物質的量為0.5mol。③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的揮發(fā)性,c;④根據流程圖,設備Y為蒸餾裝置,所以在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶等玻璃儀器組成的裝置實現。

練習冊系列答案
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現用如圖裝置進行電解(電解液足量),電解中發(fā)現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應式:_______________________。

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L(標準狀況下),此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________,反應一段時間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學式)固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

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【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無污染等優(yōu)點,如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖,其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請認真讀圖,回答以下問題:

1請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應式:____________________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”) 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應式:_______________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”)。

2a_______極,電極反應式為______________b_______極,電極反應式為_________________,現象是_______________;總方程式為 ____________________________。

3如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應,則電路中轉移___________mol的電子,a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

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【題目】下列說法正確的是()

A. 、 是質量數和電子數相等的兩種微粒,中子數也相等

B. 原子的質子數與中子數差50

C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素

D. 當氘原子轉變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應

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【題目】下列說法不正確的是

A.反應C(s)CO2(g)2CO(g);H0,在任何條件下均不能自發(fā)進行

B.鉛蓄電池在放電過程中,溶液的PH值增加

C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小

D.溫度一定時,水的離子積常數Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變

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【題目】下列物質是非電解質的是

A. B. 食鹽 C. D. 蔗糖

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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下:

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題:

(1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進行溶解,反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

(4)碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據:_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________

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【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:

(1)A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(1”2”);

(2)a=____ mL;

(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________

(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

(5)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時,則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”“<”“=” )。

(6)25℃ 時,將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。

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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質,根據其分子式完成下列各題:

(1)等質量的O2和O3所含分子個數比為___________,原子個數比為____________,分子的物質的量之比為__________。

(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數比為___________,原子個數比為___________,質量比為__________。

(3)設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果a g氧氣中含有的分子數為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

(4)實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL,配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。

(5)在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體,體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________;CO2與CO的體積之比是____________。

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