Question

某研究小組進行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液	沉淀溶解

 
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程             。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
（3）甲同學(xué)認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是         。
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^- ，進而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺(aq)+2OH ^-(aq)（1分），鹽酸中的H⁺與OH^-中和使得OH^-濃度減小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺（2分）
（3）排除實驗Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶劑水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”給1分）
（4）溶液中c(NH₄⁺)較大，NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分）   ②混合溶液顯堿性，c(H⁺)非常�。�1分，或答“H⁺不與OH^-結(jié)合”）， c(NH₄⁺)較大（1分，或答“c(NH₄⁺)與NH₄Cl溶液接近”）能確定是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解

解析試題分析：（1）Mg(OH)₂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺(aq)+2OH ^-(aq)，加入HCl后，H⁺與OH?反應(yīng)，使OH?濃度減小，沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（2）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，NH₄⁺發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以該實驗的目的是：排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH₄⁺能與OH?結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，所以溶液中c(NH₄⁺)較大，NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH約為8，為堿性，所以沉淀溶解，可證明第二種猜測成立。
②混合液pH約為8，顯堿性，c(H⁺)非常小，而NH₄⁺少量溶解，c（NH₄⁺）濃度較大，可確定沉淀溶解的原因是NH₄⁺與OH?反應(yīng)，促進沉淀溶解平衡向右移動。
考點：本題考查沉淀溶解平衡、鹽類的水解、實驗方案的分析。