煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時(shí)，下列所采取的措施不合理的是    （    ）

A．燃煤時(shí)應(yīng)將塊煤粉碎或磨成粉末            

B．燃煤時(shí)應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好

C．將煤制成水煤氣                  

D．將煤經(jīng)過處理制成甲醇等

 

B

解析:考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)保。燃煤時(shí)通入空氣過多，容易造成熱量的損失，正確的做法應(yīng)是空氣要適當(dāng)過量。ACD均有利于提高煤的燃燒效率，正確。答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．

A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點(diǎn)即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會(huì)排放出SO2和NO2，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會(huì)形成“酸雨”．請(qǐng)按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
②NO2是一種紅棕色氣體．在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會(huì)兒，瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做
吸附性
吸附性
．
③對(duì)于SO2和NO2，小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點(diǎn)，其中正確的是
A
A

A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價(jià)都為+2價(jià)
C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）十．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
（提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
（進(jìn)行試驗(yàn)）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②開始兩個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是
玻璃棒和燒杯．
玻璃棒和燒杯．
．
③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷
．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若直接測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須測(cè)定的數(shù)據(jù)是
C
C

A．測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H2SO4的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

“西氣東輸”工程是通過管道把我國西部的天然氣輸往長江三角洲地區(qū)和沿海城市。天然氣的主要成分是（填化學(xué)式，下同）________與煤氣相比，天然氣具有熱值高、安全性好、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。煤氣的主要成分是________，它能與人體中血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。生成煤氣需要燃燒大量的煤，燃燒含硫的煤所產(chǎn)生的一種氣體是引起酸雨的主要原因之一，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴灑白堊粉(CaCO3)，使該氣體與CaCO3和空氣中的SO2反應(yīng)而降解減少污染，其化學(xué)方程式為________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

“西氣東輸”工程是通過管道把我國西部的天然氣輸往長江三角洲地區(qū)和沿海城市。天然氣的主要成分是（填化學(xué)式，下同）________與煤氣相比，天然氣具有熱值高、安全性好、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。煤氣的主要成分是________，它能與人體中血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。生成煤氣需要燃燒大量的煤，燃燒含硫的煤所產(chǎn)生的一種氣體是引起酸雨的主要原因之一，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴灑白堊粉(CaCO3)，使該氣體與CaCO3和空氣中的SO2反應(yīng)而降解減少污染，其化學(xué)方程式為________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對(duì)這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會(huì)生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。空氣中二氧化硫的濃度只有百萬分之一時(shí)，我們就會(huì)感到胸部有一種被壓迫的不適感。當(dāng)濃度達(dá)到百萬分之八時(shí)，人就會(huì)感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進(jìn)入人和其他動(dòng)物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對(duì)人和其他動(dòng)植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫?yàn)榇淼牡湫偷拿簾熜臀廴尽?989年，科學(xué)研究人員對(duì)北京的兩個(gè)居民區(qū)進(jìn)行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時(shí)刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達(dá)1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢(shì)。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導(dǎo)致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護(hù)環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進(jìn)行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO2+2COS+2CO2
方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
當(dāng)吸收液達(dá)到一定濃度時(shí)，再用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%的濃硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題：
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO2的什么性質(zhì)？
2.你能寫出方法四的化學(xué)方程式嗎？

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