用表示原子,則：

(1)中性原子的中子數(shù):N=_____________。

(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子，則N=_____________。

(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子，則N=_____________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中，N=_____________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質的量為____________。

解析：根據(jù)“質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)”的關系，(1)N=A-Z；(2)AXn+共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x+n, 則N=A-x-n；(3) AXn-共有x個電子,中性原子X電子數(shù)為x-n,則N=A-x+n；(4)12C16O2分子中的N為6+8+8=22；(5)A2-所含電子數(shù)為m-x+2，則n g A2-所含電子的物質的量為n(m-x+2)/m。

答案：(1)A-Z  (2)A-x-n  (3)A-x+n  (4)22  (5)n(m-x+2)/m


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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科目：高中化學 來源：設計必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

用表示原子，則：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________．

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N＝________．

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________．

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________．

(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g　A2－所含電子的物質的量為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示原子,則：

(1)中性原子的中子數(shù):N=_____________。

(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子，則N=_____________。

(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子，則N=_____________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中，N=_____________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=__________________。

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=__________________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=__________________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=__________________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質的量為：__________。

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