Question

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種， ，其中H ₂ SO ₃ 的還原性最強(qiáng)，KMnO ₄ 的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H ₂ SO ₄ 是_______ (填編號(hào))
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

Answer 1

【答案】（11分） （1） +4價(jià)的 S（1分）；  KMnO ₄ → MnSO ₄ （2分）；
（2）  2MnO ₄ ^- +5H ₂ SO ₃ =2Mn ²⁺ +5SO ₄ ^2- +4H ⁺ +3H ₂ O（1分）；
（3） B、C （2分）； （4） 0.01N _A （或6.02×10 ²¹ ）（2分）；
（5）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色 （1分）；（6） （a）（c） （2分）
【解析】
試題分析：(1) H ₂ SO ₃ 的還原性最強(qiáng)，說明其中的+4價(jià)的S元素易被氧化，KMnO ₄ 的氧化性最強(qiáng)，說明發(fā)生還原反應(yīng)，故被氧化的元素是+4價(jià)的S，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO ₄ → MnSO ₄ 。
(2) H ₂ SO ₃ 的還原性最強(qiáng)，反應(yīng)中做為還原劑，KMnO ₄ 的氧化性最強(qiáng)，反應(yīng)中做為氧化劑，離子方程式為2MnO ₄ ^- +5H ₂ SO ₃ =2Mn ²⁺ +5SO ₄ ^2- +4H ⁺ +3H ₂ O。
(3) H ₂ SO ₄ 是H ₂ SO ₃ 被氧化后生成的產(chǎn)物，故反應(yīng)中H ₂ SO ₄ 是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)BC。
(4)根據(jù)離子方程式分析，2molMnO ₄ ^- 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 N _A 電子，故20mL 0.1mol/L，即0.002mol

的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01N _A （或6.02×10 ²¹ ）。
(5)反應(yīng)過程中，紫紅色的KMnO ₄ 生成為無(wú)色的MnSO ₄ ，故用標(biāo)準(zhǔn)KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(6) 滴定過程中，有酸生成，故pH減小，故（a）正確；反應(yīng)物H ₂ SO ₃ 是弱電解質(zhì)，部分電離，生成的H ₂ SO ₄ 是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，離子難度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故（b）錯(cuò)誤，（c）正確。故選（a）（c）。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 酸堿中和滴定
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化反應(yīng)的應(yīng)用和酸堿中和滴定，題目難度中等，注意把握滴定原理以及實(shí)驗(yàn)的誤差分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。