Question

（12分）用18 mol·L^-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸③溶解　④轉移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________
（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是__________________________                         。
（3）第⑤步實驗的操作是________________                         。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

Answer 1

（1）16.7ml   B
(2)先向燒杯加入30ml（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止、塞進瓶塞，反復顛倒搖勻
（4）A.偏小  B.無影響   C.偏小    D.偏大

（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)不變可知，需要濃硫酸的體積是
。量筒的規(guī)格越近16.7ml，誤差越小，所以選擇的量筒是25ml的，即答案選B。
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且硫酸的密度大于水的，所以稀釋濃硫酸的正確操作是：先向燒杯加入30ml（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。
（3）定容時需要膠頭滴管，所以正確的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止、塞進瓶塞，反復顛倒搖勻。
（4）根據(jù)c＝n/V可知，濃硫酸具有吸水性，長時間放置，濃度變稀，配制的濃度就偏小；容量瓶中含有蒸餾水，不影響配制的濃度；燒杯、玻璃棒沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，則濃度偏大。