9．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．對(duì)二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，以此解答該題．

解答 解：題中對(duì)二甲苯、丙炔、乙烷都含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，且與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟�原劑
B．氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3
C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力
D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
D．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強(qiáng)為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是常見(jiàn)三種有機(jī)物的比例模型示意圖．

（1）甲物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是正四面體；
（2）丙物質(zhì)的名稱是苯，它的密度比水的密度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（3）寫出乙物質(zhì)與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
D．偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭動(dòng)力液體燃料，它是一種氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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