3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　　）
①Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
③B、C、N、O、F原子半徑依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大．
A．①B．①③C．③D．②④

分析 ①同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
②元素最高正價=最外層電子數(shù)；
③同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減��；
④同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大．

解答 解：①Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次為1、2、2，故①錯誤；
②P、S、Cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故②正確；
③N、O、F是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，故③錯誤；
④Li、Na、K、Rb是同主族元素，從上到下的原子半徑依次增大，故④正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和雙基的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，注意難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：2Ni（OH）2 $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H2．放電時，正極的電極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時，該電極應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應速率vH2=0.072mol/（L•min）．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金剛石與石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
C．大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是AC（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C．71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣．
（1）甲同學設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應．寫出該操作中主要離子方程式為2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結(jié)論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱．
Ⅱ．
實驗目的 
探究溫度對雙氧水分解反應的速率的影響
實驗   
實驗結(jié)論結(jié)論：溫度越高，反應速率越快
                                                           
FeCl3在實驗中的作用為：催化劑
 
反應方程式 
2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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