Question

16．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500mL 某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL、2.00mol•L^-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�

• A． 1.00 mol•L^-1
• B． 0.500 mol•L^-1
• C． 2.00 mol•L^-1
• D． 3.00 mol•L^-1

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選A．

點評 本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．