Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為12N_A

B．1molFeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．2.3gNa和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1N_A

D．500mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.25N_A

Answer 1

分析：A、根據相對分子質量計算水的物質的量，根據原子組成計算中子數(shù)；
B、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；
C、根據Na元素的化合價變化計算；
D、HCl為強電解質，在溶液中完全電離．

解答：解：A、11g由²H和¹⁸O所組成的水的物質的量為

11g

22g/mol

=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×（10+2×1）×N_A=6N_A，故A錯誤；
B、1molFeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，膠體粒子的數(shù)目遠小于N_A，故B錯誤；
C、2.3gNa的物質的量為0.1mol，反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價，和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，都生成+1價的Na，轉移電子數(shù)0.1N_A，故C正確；
D、HCl為強電解質，在溶液中完全電離，溶液中不存在HCl分子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．