Question

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO₂）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．升高溫度有利于工業(yè)煉鐵
B．增加FeO的量可以使平衡正向移動(dòng)
C．若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在一定條件
下達(dá)到平衡狀態(tài)，充入氦氣，固體質(zhì)量會(huì)少
D．向一密閉容器中加入7.2gFeO，同時(shí)通入0.2molCO，并維持溫度1100K不變，達(dá)到平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率是57.1%

Answer 1

【答案】分析：A、表中數(shù)據(jù)表明溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)；
B、固體對(duì)反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡移動(dòng)沒有影響；
C、充入氦氣，對(duì)反應(yīng)物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學(xué)反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；
D、溫度1100K時(shí)，平衡常數(shù)為0.4，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．
解答：解：A、表中數(shù)據(jù)表明溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度不利于工業(yè)煉鐵，故A錯(cuò)誤；
B、固體對(duì)反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡移動(dòng)沒有影響，增加FeO的量平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，充入氦氣，對(duì)反應(yīng)物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學(xué)反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、溫度1100K時(shí)，平衡常數(shù)為0.4，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，
              FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）
起始：0.2mol                      0
轉(zhuǎn)化：x       x                         x
平衡：0.2-x                      x   
則有：，x=，所以反應(yīng)的FeO的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)化率為=57.1%，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析，得出正確結(jié)論是該題的解答關(guān)鍵．