下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,不正確的是
A.1 mol NH的質(zhì)量為18 g B.SO2的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1
C.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol
已知
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中,
850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化
關(guān)系如下表:
已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 1.0 ,請(qǐng)回答下列問題:
(1) Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變)
(3)上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:
①Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí),下列做法錯(cuò)誤的是( )
A.被玻璃割傷手后,先取出傷口里的玻璃片,再用稀過(guò)氧化氫溶液擦洗,然后敷藥包扎 |
B.加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷,第一時(shí)間用冷水沖洗,再涂食鹽(始終保持濕潤(rùn))消毒降溫 |
C.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀 |
D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )
A.a(chǎn)/4bmol-1 | B.b/4a mol-1 | C.a(chǎn)/b mol-1 | D.b/a mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.向氯化鐵溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應(yīng)完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+==Al(OH)3+Al3++H2O
D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法,但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是
A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn):CH4﹤SiH4,則第Ⅴ族氫化物沸點(diǎn):NH3﹤PH3
B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF﹥H2O﹥NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl﹥H2S﹥PH3
C、可電解熔融氯化鎂來(lái)制取金屬鎂,則也能用電解熔融氯化鋁來(lái)制取金屬鋁
D、晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子,則晶體中有陽(yáng)離子,也必有陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成,若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是:( )
A.1:3 B.3:1 C.1:7 D.7:1
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