13．以下裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A池中收集到的氣體體積不同，如圖所示，

以下有關(guān)的推斷中正確的（　�。�
①M(fèi)是電源的負(fù)極  ②B中Cu電極的質(zhì)量減少  ③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降  ⑤B中一段時(shí)間后溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
⑥相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為C＞A＞D．
A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部D．除②

分析 根據(jù)A池中收集到的氣體體積不同，即左邊多生成的為氫氣，右邊少生成的氧氣，所以左邊為電解池的陰極，右邊為陽(yáng)極，則M為負(fù)極，N為正極，所以在B裝置中Fe為陰極，銅為陽(yáng)極；C裝置中Fe為陰極，C為陽(yáng)極；D裝置中左邊Pt為陰極，右邊Pt為陽(yáng)極；據(jù)此分析．

解答 解：因?yàn)锳池中實(shí)質(zhì)為電解水，又收集到的氣體體積不同，即左邊多生成的為氫氣，右邊少生成的氧氣，所以左邊為電解池的陰極，右邊為陽(yáng)極，則M為負(fù)極，N為正極，故①正確；
B裝置中Fe為陰極，銅為陽(yáng)極，所以電解時(shí)陽(yáng)極銅失電子生成銅離子而質(zhì)量減少，陰極氫離子得電子放出氫氣，剩余氫氧根與生成的銅離子結(jié)合成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故②⑤正確；
C裝置中Fe為陰極，C為陽(yáng)極，電解時(shí)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以C中溶液的pH升高，故③正確；
D裝置中左邊Pt為陰極，右邊Pt為陽(yáng)極，電解時(shí)生成硝酸、銀和氧氣，所以D中溶液的pH下降，故④正確；
因?yàn)殡娐分修D(zhuǎn)移電子數(shù)相同，又A生成氫氣和氧氣，C生成氫氣和氯氣，D只生成氧氣，所以相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為C＞A＞D，故⑥正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極、電解方程式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．固體碘單質(zhì)中既存在非極性共價(jià)鍵，還存在范德華力
B．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Cl-有6個(gè)，構(gòu)成空間構(gòu)型為正八面體
C．能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能相同，空間構(gòu)型為正四面體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol N2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N2混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤2L，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的物質(zhì)的量為0.2mol
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同．
A．①④⑥B．④⑥C．③④⑥D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來(lái)制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產(chǎn)中用Cl2作氧化劑來(lái)進(jìn)行海水提溴，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有兩瓶經(jīng)過(guò)Cl2和SO2漂白過(guò)的品紅溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)其進(jìn)行鑒別．（寫(xiě)明操作方法現(xiàn)象及結(jié)論）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OB．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．Cl2+H2O═HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互都能反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此填空下列空白：（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，表示該原子組成的符號(hào)為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質(zhì)子結(jié)合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，固體Mg（OH）2在20ml0.01 mol•L-1氨水中的KSP比20mL0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C（Mg2+）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀(guān)點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作都正確是（　�。�
A．制取、收集O2B．制無(wú)水乙醚
C．除去NaCl中的泥沙D．收集NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案