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下列表達式中，表示復分解反應的是（　�。�
A、A+B=AB
B、AB=A+B
C、A+BC=AC+B
D、AB+CD=AD+CB
考點：化學基本反應類型
專題：物質的分類專題
分析：根據復分解的定義判斷，復分解為兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，以此解答．
解答： 解：A．A+B=AB為兩種單質生成一種化合物的反應，為化合反應，故A錯誤；
B．AB=A+B為一種化合物生成兩種單質的反應，為分解反應，故B錯誤；
C．A+BC=AC+B為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故C錯誤；
D．AB+CD=AD+CB為兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應基本類型的判斷，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見反應類型的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產．
Ⅰ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器		 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數 ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=
 
（用含c1的代數式表示）．
（3）分析上表數據，下列關系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應中的氧化劑為
 
（寫化學式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 500 600 850
平衡常數K 10 9 1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（2）T℃時在體積為10L的反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時達到平衡．則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min），T℃
 
850℃
（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，根據相關數據完成下表的空白處：
容器編號 起始時各物質物質的量（單位：mol） 達到平衡時H2的體積分數 結論
CO H2O CO2 H2
1 1 4 0 0
2 2 8 0 0
（4）下列關于（3）的研究敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
b．平衡時，兩容器中氣體密度相等
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．反應達平衡狀態(tài)時，容器②放出的熱量是①的兩倍
（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反應的離子方程式為：Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
 
；在此反應中，若生成22.4LSO2（標準狀況），則反應中轉移的電子為
 
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的質量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（3）求混合物中CuS的質量分數
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
 
．（填序號）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數的表達式：
 
．如果溫度降低，該反應的平衡常數
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

松花皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用．
（1）寫出腌制松花皮蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式，并指出反應類型（不考慮粘土中物質可能參與的反應）
反應方程式：
 
、反應類型
 

反應方程式：
 
、反應類型
 

（2）松花皮蛋外的糊狀物經水溶解，過濾液中肯定大量含有的溶質為
 
和
 
，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3．
實  驗  步  驟 實  驗  現  象 實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液 若出現白色沉淀 濾液中含Ca（OH）2
若無白色沉淀 濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液，
 
若出現
 
 濾液中含Na2CO3

若無
 
 濾液中無Na2CO3
（3）某同學設計如上表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應
 

（6）乙烯的實驗室制取原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　　）
A、在25°C、1.01×105Pa時，11.2氮氣所含的原子數目為NA
B、18g水所含的電子數目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數為2NA
D、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于分解反應的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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同步練習冊答案