Question

19．已知硅能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多．則鎂與硅物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 2：1
• B． 4：1
• C． 1：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 硅、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)；Mg、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，硅不與鹽酸反應(yīng)，兩過程生成的氫氣相等，反應(yīng)中Al都表現(xiàn)+3價(jià)，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價(jià)、硅表現(xiàn)+4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算鐵與硅的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Si、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)，
Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，硅不與鹽酸反應(yīng)，兩過程生成的氫氣相等，反應(yīng)中Al都表現(xiàn)+3價(jià)，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣與硅、氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，
反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價(jià)、硅表現(xiàn)+4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
n（Mg）×2=n（Si）×4，
則：n（Mg）：n（Si）=2：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意電子轉(zhuǎn)移守在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．