Question

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，工業(yè)上由鉬精礦主要成分是制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下：

中Mo元素的化合價為______；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

流程中由溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入溶浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

操作1中，所得溶液中含雜質(zhì)，其中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是______。、，溶液體積變化可忽略

工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點是______。

高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：該電池放電時正極反應(yīng)為______；充電時移動方向為______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”。

Answer 1

【答案】 7：2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 工藝簡單或能耗低，節(jié)約能源 由陽極移向陰極

【解析】

灼燒鉬精礦，燃燒，反應(yīng)方程式為，堿性條件下，和溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，溶液中的溶質(zhì)為，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到，與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成，氫氣還原得到Mo，以此來解答。

中Mo元素的化合價為；鉬精礦焙燒發(fā)生，氧化劑和還原劑（）物質(zhì)的量之比為7：2，

故答案為：；7：2；

流程中由溶液獲得晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。加入溶浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；；

，，當開始沉淀時，，此時，的去除率，

故答案為：；

工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點是工藝簡單或能耗低，節(jié)約能源，

故答案為：工藝簡單或能耗低，節(jié)約能源；

高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：。該電池放電時正極反應(yīng)為；充電時移動方向為由陽極移向陰極，

故答案為：；由陽極移向陰極。