Question

10．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)或轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�

• A． 1molNa₂O₂所含的陰離子數(shù)
• B． 22.4LCO₂所含氧原子數(shù)
• C． 2L1mol•L^-1硫酸溶液中所含的氫離子數(shù)
• D． 點(diǎn)燃條件下，1molCl₂與足量的鈉充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
B．氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占體積為22.4L；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$，溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子；
D．氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂所含的陰離子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占體積為22.4L，溫度壓強(qiáng)不知，22.4LCO₂所含物質(zhì)的量不能計(jì)算，不能計(jì)算所含氧原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$，2L1mol•L^-1硫酸溶液中硫酸電離出的氫離子物質(zhì)的量=2L×1mol/L×2=4mol，所含的氫離子數(shù)溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子，溶液中氫離子數(shù)＞4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl₂與足量的鈉充分反應(yīng)，Cl₂～2Cl^-～2e^-，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析與計(jì)算，題目難度中等．