【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1) 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種,共面原子數(shù)目最多為。
(2)B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是。
(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式: , 該步反應(yīng)的主要目的是。
(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:;F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
(6)在方框中寫出以 為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。
…… 目標(biāo)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol OD﹣離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3 , 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。
(1)圖2中儀器a的名稱是。
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇(填序號(hào))作為A裝置。
(3)對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是。
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn),推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外,一定有(填名稱)。
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 , 要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+ , 常用試劑是(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提。畯暮K邢葘⒑K@得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度/(gL﹣1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 . 在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 .
(2)在該工藝過(guò)程中,X試劑的化學(xué)式為 .
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl26H2O直接加熱脫水,則會(huì)生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時(shí)Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學(xué)方程式為 .
(4)若制得Mg(OH)2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源,該電池的總反應(yīng)為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 .
(6)Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. Mg為電池的正極
B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl 溶液激活
D. 可用于海上應(yīng)急照明供電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol 的 中,含有 個(gè)中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 個(gè)
C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到 個(gè)CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加 個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)( )
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
②反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4 , 使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 , 所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理: NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。
③還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: □15NNO+□H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)( )
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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