16．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（　　）
物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法
A苯（硝基苯）加少量蒸餾水，分液
B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸餾
CCO2（HCl）NaOH溶液，洗氣
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯、硝基苯混溶；
B．水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，可增大混合物的沸點(diǎn)差；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．苯、硝基苯混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可的得到純凈的乙醇，故B正確；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而除去，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na（填元素符號）；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）我國西漢時(shí)期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用．
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．導(dǎo)線中有電子流動，電流方向?yàn)锳流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C．電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強(qiáng)為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)條件，反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列科學(xué)家與其科學(xué)成果對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．道爾頓：分子學(xué)說B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)�、谝蚁汉饬恳粋�(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)　③苯：平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)�、莸矸郏簩儆谔穷愇镔|(zhì)，遇單質(zhì)碘變藍(lán)色�、薜鞍踪|(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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