如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S值為零，則此反應(yīng)


  1. A.
    處于平衡狀態(tài)
  2. B.
    是放熱反應(yīng)
  3. C.
    不進(jìn)行
  4. D.
    能自發(fā)進(jìn)行
A
正確答案：A
△H－T△S>0不自發(fā)，△H－T△S<0自發(fā)，△H－T△S=0處于平衡狀態(tài)，A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)2011-2012學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：013

如果一個(gè)反應(yīng)的ΔH－TΔS值為零，則此反應(yīng)

[　　]

A．

處于平衡狀態(tài)

B．

是放熱反應(yīng)

C．

不進(jìn)行

D．

能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)

A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)

A．處于平衡狀態(tài)                        B．是放熱反應(yīng)

  C．不進(jìn)行                              D．能自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列各題：

（1）用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S＝－198.2J?K－1?mol－1。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下       （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2→2H＋＋2e－。則陰極的電極反應(yīng)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S<0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S= -198.2J?K?mol。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下      （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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