Question

14．對某些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、NaOH和水；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．