Question

5．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）C中反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^-    B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^- D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管．
（5）H中盛有NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 A中的濃鹽酸與B中的二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣通入C水中生成HCl和HClO，氯氣進入D中與KI反應生成單質碘，再進入E通過濃硫酸干燥，在F中與Fe反應生成氯化鐵，G中干燥劑可以防止H中的水蒸氣進入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯氣；
（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，根據(jù)HCl和HClO的電離分析；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘；生成的氯化鐵易堵塞導管；
（4）制取的氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣；
（5）氯氣有毒，要進行尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：裝置A盛放濃鹽酸的為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣通入C水中生成HCl和HClO，其反應的方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全電離出H⁺、Cl^-，HClO在溶液中部分電離出H⁺、ClO^-，所以氯水中含有的微粒為Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；C；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，碘遇到淀粉變藍；
故答案為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
（3）制取的氯氣中含有水蒸氣，F(xiàn)e與干燥的氯氣反應，要得到干燥氯氣，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；生成的氯化鐵易堵塞導管，雙通管F中加玻璃纖維可以防止氯化鐵進入后面的導管，引起導管堵塞；
故答案為：干燥氯氣；防止氯化鐵堵塞后面的導管；
（4）氯氣有毒，要進行尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：吸收尾氣中的氯氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質檢驗，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學性質是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力、實驗探究能力和對基礎知識的應用能力．