Question

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。

（4）填表格

裝置	實驗現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

Answer 1

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置	實驗現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①	溶液變紅色	二氧化硫水溶液顯酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液變渾濁	氧化性
④	氯水褪色	還原性