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以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化學方程式為。

② 提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有（填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

① 濾渣的主要成分為（填化學式）。

② 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。

練習冊系列答案

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向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質A的轉化率為________

（2）x＝________

（3）T ℃時該反應的平衡常數為________

（4）下列說法中正確的是

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

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下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是( )

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B．PH=2 的溶液中可能大量存在Na+ 、 NH4+、SiO32-

C．Fe2+ 與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

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B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

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B	常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中	鐵片不溶解	常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應
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D	向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液	溶液變渾濁	相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強