（2013?安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項 x y
A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度
B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C SO2的濃度 平衡常數(shù)K
D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率
分析：A、升溫平衡正向進行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；
B、加入一氧化碳達到平衡狀態(tài)，正向是壓強增大的反應(yīng)，一氧化碳量增大；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、固體不影響氣體達到的平衡；
解答：解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．
A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；
B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�

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（2013?安徽模擬）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種 芳香酸）

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
、
，D中含有的含氧官能團名稱是
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
取代
取代

（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（4）E是一種相對分子質(zhì)置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝 酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaN02的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案：
（1）無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為
NO
NO
寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

（2）完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
2
2
MnO4-+
5
5
NO2+
6
6
=
2
2
Mn 2++
5
5
NO3-+
3
3

（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
配制溶液時，定容的操作方法是
向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

（4）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
690
a
690
a
mg．

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