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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
B、用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氮化鎂和過量稀鹽酸反應生成氯化鎂、氯化銨；
B．硫氰化鉀和鐵離子生成絡合物；
C．酸性條件下，雙氧水和銅發(fā)生氧化還原反應；
C．硫酸銅和過量氨水反應生成絡合物．
解答： 解：A．氮化鎂和過量稀鹽酸反應生成氯化鎂、氯化銨，離子反應方程式為：Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故A錯誤；
B．硫氰化鉀和鐵離子生成絡合物，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B錯誤；
C．酸性條件下，雙氧水和銅發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．硫酸銅和過量氨水反應生成絡合物，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質間的反應來書寫方程式，注意絡合物不是沉淀，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產V2O5的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學式），它與NaOH溶液反應的離子反應方程式為
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是
 
．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
（3）步驟③中X試劑為
 
，步驟④的目的是
 
，步驟⑤的離子方程式為
 
．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有
 
 和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物，R為常見單質；X、Y、Z、Q的焰色反應均為黃色，常溫下W、R均為無色無味氣體．其轉化關系如圖所示（部分反應物、產物及反應條件已略去）
請回答：
（1）W的化學式為
 
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式為
 
．
（3）W+Q→R的化學方程式為
 
．
（4）將4.48L（標準狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應后，所的溶液中的溶質為
 

（5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A、等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數是其內層電子總數的4倍，且Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和．下列說法正確的是（　　）
A、元素Z、W的簡單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對應的簡單氣態(tài)氫化物M、N，沸點M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價鍵數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用金屬跟鹽酸反應直接得到的鹽是（　　）
A、AlCl3
B、FeCl3
C、MgCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是人們認識事物時常用的科學方法．下列關于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是（　�。�
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

據圖判斷下列說法正確的是（　　）
A、圖1中醋酸電離平衡常數：a點的比b點的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點的比a點的大
C、圖2中c點對應的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調pH約為4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫出X與Y形成18電子分子的電子式
 
．
②寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式
 
（分解反應）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：
 
．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A中所含化學鍵種類為：
 
，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．

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