決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有_____個(gè)π鍵，C原子的雜化方式為_(kāi)___。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_________。
(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料是新材料開(kāi)發(fā)的重要領(lǐng)域，氮化硼(BN)就是其中的一種。
①氮化硼與碳元素的單質(zhì)相似，有兩種重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學(xué)穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的耐高溫潤(rùn)滑劑。A型氮化硼結(jié)構(gòu)如圖____所示（填“I”或“Ⅱ”）。
②結(jié)合下列相關(guān)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)A型氮化硼的熔點(diǎn)范圍____________
(3)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題
①寫(xiě)出A原子的核外電子排布式：______________。
②Al原子的第一電離能____（填“大于”、“小 于”或“等于”）738 kJ/mol，原因是_____________。
(1)①1；sp2；②金屬鍵
(2)①I(mǎi)；②介于2700℃到3550℃之間
(3)①1s22s2；②小于；由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg 元素，其最外層電子排布為3s2，而Al原子的最外層電子排布為3s23p1，失去p亞層上的1個(gè)電子相對(duì)比較容易
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià)，A的電負(fù)性
＞
＞
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．
共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
12
12
個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià)，A的電負(fù)性
＞
＞
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是
sp2和sp3
sp2和sp3
．
共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
12
12
個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則，A的化合價(jià)
＞
＞
B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為
sp2
sp2
；基態(tài)Ni原子的電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　A的化合價(jià)        B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2＋有         個(gè)。

（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是          。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　則，A的化合價(jià)　　▲　　 B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲     。

（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　  。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則N原子的雜化方式為   　▲　  ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案