19世紀(jì)中葉，發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（　�。�
A、居里夫人B、侯德榜
C、門(mén)捷列夫D、道爾頓
考點(diǎn)：化學(xué)史
專(zhuān)題：
分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．
解答： 解：A．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故A錯(cuò)誤；
B．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，故B錯(cuò)誤；
C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，注意加強(qiáng)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B中Sn為電池的
 
極，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
C、次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫   ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D、硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、
1
18
mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
B、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
C、3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a→b點(diǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式為
 
．
（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的KBrO3的物質(zhì)的量為
 
．
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qeo8emc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同狀況下，下列氣體占有的體積最大的是（　�。�
A、64g SO2
B、48g O2
C、5g H2
D、68g H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是
 
，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿弗加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，NA約等于
 
mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，其中所得結(jié)果正確的是（　�。�
A、無(wú)色溶液加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液一定含NH4+
B、無(wú)色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl-
C、無(wú)色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-
D、無(wú)色溶液加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無(wú)色氣體，原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將4.0mol的HI氣體充入1L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		04080120
n（HI）4.02.8bc
n（H2）0a1.01.0
（1）a=
 
，c=
 
；
（2）計(jì)算在該溫度時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）保持溫度不變，120s時(shí)再通入2.0mol的H2．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當(dāng)?shù)慕忸}過(guò)程）

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