Question

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉②氮氣與氫氣合成氨氣③鋅與稀硫酸反應④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

Answer 1

（1）①電解熔融氯化鈉，是分解反應，為吸熱反應，故①錯誤；
②氮氣與氫氣合成氨氣，是化合反應，為放熱反應，故②正確；
③鋅與稀硫酸反應，是金屬與酸反應，為放熱反應，故③正確；
④煅燒石灰石，是分解反應，為吸熱反應，故④錯誤；
所以從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是②③；
①電解熔融氯化鈉中元素鈉和氯的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應；
②氮氣與氫氣合成氨氣中氮元素和氫元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應；
③鋅與稀硫酸反應中鋅元素和氫元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應；
④煅燒石灰石中元素的化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應；
所以從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的為④；
反應①和④均是一種物質(zhì)生成兩種其他物質(zhì)的反應，屬于分解，
電解熔融氯化鈉中斷裂的是鈉離子和氯離子之間的離子鍵；氮氣與氫氣合成氨氣中斷裂的是氮原子和氮原子、氫原子和氫原子間的共價鍵，
故答案為：②③；④；分解；離子鍵；共價鍵；
（2）a．加入硝酸，增大氫離子的濃度，但硝酸與金屬反應產(chǎn)生一氧化氮，得不到氫氣，故a錯誤；
b．用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸與鋅反應產(chǎn)生二氧化硫，得不到氫氣，故b錯誤；
c．加入少量銅粉，銅、鋅、稀硫酸形成原電池，加快了反應，故c正確；
d．將稀硫酸的體積加倍，氫離子的濃度減小，反應速率減慢，故d錯誤；
銅、鋅、稀硫酸形成原電池，鋅為活潑金屬，發(fā)生氧化反應，為負極；電子從負極經(jīng)導線流向正極，
故答案為：c；鋅；正；
（3）根據(jù)溫度升高，正反應速率、逆反應速率都增大，可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率相等，
故答案為：增大；增大；正反應速率等于逆反應速率．