在1L的密閉容器中，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應(yīng)．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（　�。�
A、2molA 1molB
B、1molA 1molB
C、1molA 2molB
D、1molB 1molC
考點：等效平衡,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：在恒溫恒容條件下，欲使逆反應(yīng)速率大就需要在反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物的濃度盡可能大，生成物C濃度越大，逆反應(yīng)速率越快．
當(dāng)加入反應(yīng)物的量增多時平衡正向移動，可知選項A、C平衡時C的濃度大于選項B，而選項C、D為等效平衡，平衡時C的濃度相等，逆反應(yīng)速率相同；選項A等效為加入2molC，選項C等效為加入1molC和1.5molB，等效后A選項容器中C的濃度高，且C選項中還有1.5molB，由平衡移動的原理，B物質(zhì)的存在會抑制C物質(zhì)的分解過程，逆反應(yīng)速率下降更多．
解答： 解：A選項等效為1molA、1molB到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molA，C選項等效為1molA、1molB到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molB，與選項B相比，平衡正向移動，故選項A、C平衡時C的濃度大于選項B，選項A、C平衡時逆反應(yīng)速率大于B；而選項C、D為等效平衡，平衡時C的濃度相等，二者逆反應(yīng)速率相同；
選項A中加入2molA、1molB相當(dāng)于加入2molC，選項C中加入1molA、2molB相當(dāng)于加入1molC和1.5molB，等效后A選項容器中C的濃度高，且C選項中還有1.5molB，由平衡移動的原理，B物質(zhì)的存在會抑制C物質(zhì)的分解過程，逆反應(yīng)速率下降更多，所以A選項中平衡時逆反應(yīng)速率最快，
故選A．
點評：本題考查等效平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查分析能力，正確分析平衡后C物質(zhì)濃度大小順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)濃度與反應(yīng)速率關(guān)系即可解答，題目難點中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氮元素化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
B、氮原子最外層的電子云圖：
C、NH3的比例模型：
D、氮原子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當(dāng)反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：溶液中一定含有的金屬離子是
 
 其物質(zhì)的量是
 
．不含有的金屬離子是
 
所得固體的成分是
 
，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量（填多或少）
 

（2）當(dāng)反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是
 
；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
 
它的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高
D、由A、B、C、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按A、B、C順序排列：
       組別
順序		甲乙丙丁
ABaCl2Na2CO3KClK2CO3
B硝酸硝酸鹽酸鹽酸
CNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
請根據(jù)下列操作中所觀察的現(xiàn)象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加入過量的B溶液沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀．
（1）上述操作過程中，選用了
 
組溶液．
（2）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象依次寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（　�。�
A、+3B、+4C、+5D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由極性鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列四種物質(zhì)進(jìn)行研究

（1）甲中官能團(tuán)的名稱是
 

（2）將6.2g乙完全燃燒，消耗
 
mol氧氣．
（3）丙的名稱是
 
；
（4）化合物丁的分子式為C6H6O2只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征紫色．
①下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填寫編號）．
a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液  c酸性KMnO4溶液 d．O2
②寫出丁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）寫出實驗室由CH3CH2OH和必要的無機試劑制備乙的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅電極電解CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的酸性增強
B、電極產(chǎn)物為銅和氧氣
C、陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
D、加入氧化銅可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案