在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與

c（OH—）的關(guān)系如右圖所示，下列說法中正確的是

A、100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

所得溶液的pH等于7

B、25℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，

所得溶液的pH等于7

C、25℃時(shí), 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D、25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH大于7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿波羅宇宙飛船升入太空是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是      (    )

A．聯(lián)氨是氧化劑           B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2

C．屬于置換反應(yīng)           D．聯(lián)氨是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法很多。現(xiàn)在一定條件下，利用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀為反應(yīng)物制備氧氣，在同溫同壓下，制取的氧氣體積相同時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(　　)

A．2∶2∶1  B．1∶2∶2  C．2∶1∶2  D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和

橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入   

A．H+　       B．OH-  C．K+    D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+       B． HS－ + H2OS2－ + H3O+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－      D．HCO3－+H2OCO3 2－ + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化

學(xué)平衡狀態(tài)

B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色               。

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量             。

（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率              ，逆反應(yīng)速率             ，N2O5的轉(zhuǎn)化率               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】　確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】　確定鐵的質(zhì)量：

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題：

(1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________________。

(2)試管C中品紅溶液的作用是__________________________________________。

有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________________。

【問題探究】　滴定過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：


編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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