以下各單質(zhì)和化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試確定A、B和乙的化學式：A_________，B_________，乙_________。

（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應的化學方程式                。

（3）寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式                  。

（4）寫出化合物丁失去化合物丙的化學方程式                  。

第一種情況：(1)A：Al  B：O2  乙：NaAlO2(6分)      (2)Al2O3＋2NaOH══2NaAlO2＋H2O (3分)

(3)AlO2－＋2H2O＋CO2══Al(OH)3↓＋HCO3－  (3分)

(4)2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O (3分)

第二種情況：（1）A：Si    B：O2  乙：Na2SiO3(6分)

(2)SiO2＋2NaOH══Na2SiO3＋H2O   (3分)

(3)SiO32－＋2H2O＋2CO2══H2SiO3↓＋2HCO3－ (3分)

或SiO32－＋3H2O＋2CO2══H4SiO4↓＋2HCO3－  (3分)

(4)H2SiO3 SiO2＋H2O或H4SiO4 SiO2＋2H2O  (注：二種情況填寫一種就可以)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

  元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低負化合價
－2
 
 
－3
－1
 
－3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質(zhì)，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________

(2)按要求完成下列反應：__________________________________________

反應③的離子方程式為________________________________________

反應①的化學方程式為________________________________________

(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為__________________________________

反應④中的氧化產(chǎn)物的化學式為_______________________________________

(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________

(5)如果A與B反應時生成E與F的物質(zhì)的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省寧波市八校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；

②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）B單質(zhì)的電子式為                    ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                ；

（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是          ；

A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5

（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于    （填晶體類型）。

（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

   元素編號

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合價

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低負化合價

－2

 

 

－3

－1

 

－3

試回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置         ；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式                   ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是        ；

A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅

（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是           （填結(jié)構(gòu)式）；

（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是      。（寫化學式）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校聯(lián)考高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為    ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是    ；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于    （填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合價+2+1+5+7+1+5
最低負化合價-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置    ；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式    ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是    ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是    （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是    ．（寫化學式）

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