某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B、加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少
C、反應(yīng)熱△H=E2-E1
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)熱△H=E1-E2；
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由A得出又是放熱反應(yīng)，所以可以將其設(shè)計(jì)成原電池．
解答： 解：A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，而CaCO3分解吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱△H=E1-E2，故C錯(cuò)誤；
D、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以將其設(shè)計(jì)成原電池，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點(diǎn)以及原電池的設(shè)計(jì)條件等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2C來(lái)說(shuō)，以下表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8mol?L-1?S-1
B、v（B2）=0.42mol?L-1?S-1
C、v（C）=0.6mol?L-1?S-1
D、v（A2）=0.4mol?L-1?S-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+02
 催化劑 
.
△
2Cl2+2H2O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H-ClO=OCl=ClH-O
鍵能/kJ．mol-1431498243463
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果反應(yīng)時(shí)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，則H2O的變化量為
 
　 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強(qiáng)
B、同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小
C、第三周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D
 
G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：
A→B
 

A+F→H
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案